Question

某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示．則下列結論正確的是（　　）

• A、該反應的熱化學方程式為：A（g ）+3B（g）?2C（g）；△H＞0
• B、達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
• C、達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動
• D、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線,產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據圖ⅠA濃度減小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度減小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B為反應物，C的濃度增加了0.4mol/L，所以C為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為A（g ）+3B（g）?2C（g），根據圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時B的體積分數大，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應△H＜0；
B、恒容條件下通稀有氣體，反應中的各物質的濃度不變，所以平衡不移動；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據反應A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反應方向移動；
D、升高溫度正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小；

解答： 解：A、根據圖ⅠA濃度減小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度減小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B為反應物，C的濃度增加了0.4mol/L，所以C為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為A（g ）+3B（g）?2C（g），根據圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時B的體積分數大，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應△H＜0，故A錯誤；
B、恒容條件下通稀有氣體，反應中的各物質的濃度不變，所以平衡不移動，故B錯誤；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據反應A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、升高溫度正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查根據圖寫化學方程式，根據外界條件對平衡的影響判斷反應的熱效應，以及影響平衡移動的因素，難度不大，解題時要注意基礎知識的靈活運用．