Question

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H₂O蒸發，下列敘述正確的是（　　）

• A、此電池能發出藍色火焰
• B、H₂為正極，O₂為負極
• C、工作時，電解液的pH不斷減小
• D、電極反應為：負極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池是將化學能轉化為電能，負極上電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O、正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，結合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．

解答： 解：A．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發出藍色火焰，故A錯誤；
B．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；
C．放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H₂O蒸發，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；
D．負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負極：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，要結合電解質溶液酸堿性書寫，易錯選項是C．