Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，1 mol H₂O 的體積為22.4L
• B、5.85g NaCl溶于1 L水形成溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol/L
• C、32 g O₂ 和32 g O₃所含的原子數都為2N_A
• D、CO₂的摩爾質量為44 g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下水為液態；
B、5.85gNaCl固體溶于1L水，所得溶液的體積將大于1L；
C、根據n=

m

M

并結合O₂ 和O₃的分子組成來判斷；
D、摩爾質量的單位為g/mol．

解答： 解：A、標況下水為液態，故A錯誤；
B、5.85gNaCl固體溶于1L水，所得溶液的體積將大于1L，故溶液的濃度將小于0.1mol/L，故B錯誤；
C、32gO₂的物質的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，含有的氧原子的物質的量n=1mol×2=2mol，個數為2N_A；32gO₃的物質的量n=

m

M

=

32g

48g/mol

=

2

3

mol，故含有的氧原子的物質的量n=

2

3

mol×3=2mol，個數為2N_A，故C正確；
D、摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．