Question

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　　）

• A、在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
• B、任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol；Q₁＞241.8
• D、H₂（g）+

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  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol₂；Q₂＜241.8

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學方程式進行判斷．

解答： 解：A、反應放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B、反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故B錯誤；
C、H₂O（g）→H₂O（l）放出熱量，則H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，則Q₁＞241.8，故C正確；
D、由B可知Q₂＞241.8，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義．