Question

下列排列順序不正確的是（　　）

• A、熱穩定性：HF＞HCl＞HBr
• B、原子半徑：Na＞S＞O
• C、離子半徑：Mg²⁺＞O₂^-＞F^-
• D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
B、根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
C、層多半徑大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小；
D、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答： 解：A、元素的非金屬性F＞Cl＞Br，對應的氫化物穩定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；
C、層多半徑大，O₂^2-最大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小，Mg²⁺＜F^-，故O₂^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C錯誤；
D、元素的非金屬性Cl＞S＞P，對應的最高價氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確．
故選C．

點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．