Question

現有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質，取等質量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考點：鋁的化學性質,硅和二氧化硅,有關混合物反應的計算

專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據發生的反應2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，酸、堿足量，則在與酸的反應中Fe、Al完全反應，在與堿的反應中，Al、Si完全反應，再利用放出等量的氫氣來計算．

解答： 解：由應2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
則等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，
則反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中生成的氫氣相同，
若都生成2molH₂，n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，
則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為2mol：1mol=2：1，
故選B．

點評：本題考查Al、Fe、Si的化學性質，明確發生的化學反應及信息中生成氫氣的量相同是解答本題的關鍵，難度不大．