Question

為了除去KCl中少量的MgSO₄和CaCl₂雜質，需要進行下列七項操作，其正確操作的先后順序是（　�。�
①加水溶解         ②加熱蒸發得到晶體   ③加入過量的BaCl₂
④加入過量的鹽酸   ⑤加入過量的碳酸鉀   ⑥過濾    ⑦加入過量的KOH溶液．

• A、①③⑤⑦⑥④②
• B、①⑤③④⑦⑥②
• C、①③④⑥⑤②⑦
• D、①④③⑤⑥⑦②

Answer 1

考點：化學實驗操作的先后順序

專題：實驗設計題

分析：KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質都溶于水，要想將雜質除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質轉化為沉淀；要先加過量的BaCl₂溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K₂CO₃溶液除去過量的鋇離子和鈣離子；注意K₂CO₃溶液要在BaCl₂溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl₂、KOH溶液和K₂CO₃溶液．

解答： 解：KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質都溶于水，要想將雜質除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質轉化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量，與MgSO₄發生反應，生成BaSO₄沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量BaCl₂溶液和KOH溶液發生反應，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K₂CO₃溶液發生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發得到晶體．
操作中應依次加入過量的BaCl₂溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑤⑦⑥④②，
故選：A．

點評：本題考查物質的分離、提純，注意物質除雜必需條件（反應后不能引入新的雜質）為解題的關鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．