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8．下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物和有機物的界限
B．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定
D．苯分子中不存在單雙鍵交替的事實是苯的鄰二取代物沒有同分異構體

分析 A.1828年德國化學家維勒，將一種無機物NH4CNO的水溶液加熱得到了有機物尿素；
B．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；
C．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，羥基和氫氧根離子中都含有9個質(zhì)子；
D．鄰二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構．

解答 解：A．維勒將無機物NH4CNO在一定條件下合成尿素，尿素為有機物，故A正確；
B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B錯誤；
C．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，羥基和氫氧根離子中都含有9個質(zhì)子，所以羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定，故C正確；
D．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的（　　）
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑
C．4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于同分異構體的是（　　）
A．葡萄糖與蔗糖B．蔗糖與麥芽糖C．動物油和脂肪D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉變，則：
①若E1＞E2，則該反應為放熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E1＜E2，則該反應為吸熱反應．該反應過程可看成是貯存能量的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物．化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”．doggycene的分子式為C26H26．該分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）處予同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的負極為鋅，正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH；
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳；
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10-5 mo1•L-1時即可認為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6鋅開始沉淀（假定此時溶液中Zn2+的濃度為0.1mo1•L-1）．若上述過程不加雙氧水的后果Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應釜中發(fā)生反應：4NH4 Cl+Mg2 Si$\stackrel{常溫}{?}$ 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3N4應屬于原子晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生產(chǎn)硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應能釋放出226.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

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