Question

【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】不能HCl是共價化合物，液態時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na+和Cl不能Fe是單質不能電解質在固態時不電離HCl===H++Cl H2SO4===2H++ SO42—Ca(OH)2===Ca2++2OH KOH===K++OHNH4NO3===NH4++NO3— KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42—

【解析】

① HCl中氫原子和氯原子通過共用電子對結合，是共價化合物，液態時不電離，不存在自由移動的離子，故液態時不能導電。但只在水溶液中電離 ；② 氯化鈉是離子化合物，熔融狀態下能電離出Na＋和Cl－，因此熔融狀態下的NaCl能導電；③ Fe是單質，存在自由移動的電子，可以導電，但不存在離子，故不能發生電離； ④氫氧化鉀固體為離子化合物也是電解質，其中含有鉀離子和氫氧根，但固體時鉀離子和氫氧根相互束縛，不能自由移動，所以氫氧化鉀固體不能導電，也不能電離。

(2) HCl為強電解質，在水中可以完全電離HCl===H＋＋Cl－ ；硫酸為強酸，為強電解質，在水中一步電離，H2SO4===2H＋＋SO42—；氫氧化鈣和氫氧化鉀為強堿，為強電解質，在水中可以完全電離Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，KOH===K＋＋OH－ ；NH4NO3和KAl(SO4)2為可能性鹽，強電解質，在水中完全電離，NH4NO3===NH4+＋NO3—，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42—。