【題目】在l00 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結論正確的是( )
A. 石墨和金剛石不能相互轉化
B. 金剛石比石墨穩定
C. 破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多
D. 1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B. 25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C. 加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應轉移電子數為0.1NA
D. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA
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【題目】根據下列微粒回答問題：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8種微粒共有________種核素。
②質量數相等的但不能互稱為同位素的是________。
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【題目】已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：C>D B. 氣態氫化物的穩定性：A>B
C. 四種元素能在同一周期 D. 原子半徑：A>C
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標態下），實驗記錄如下（累計值）：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小____，原因是____。
(2)哪一時間段的反應速率最大____。
(3)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）____。
(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認為可行的是____。
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【題目】下列有關晶體敘述中，正確的是( )
A.熔點 I2＞Cl2；沸點 PH3＞NH3
B.熔點 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3
C.原子晶體的結構粒子是原子，故原子晶體都不導電
D.金屬晶體的導電導熱性均與自由電子密切相關
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【題目】氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：
（1）氮元素基態原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為________________。
（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的雜化類型是___________。
②NH3分子中與H+結合的過程中未發生改變的是_____________（填選項字母）。
a.微粒的空間構型 b.N原子的雜化類型 C.H-N-H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________________。
（4）①水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是___________。
②N2O4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______________
（5）NO3-的空間構型是___________。
（6）已知：AlF63-在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。
（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。
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【題目】Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發生反應：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是
A. 該反應中有三種元素的化合價發生了變化
B. 每生成0.1 mol Cu，轉移0.2 mol 電子
C. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D. Cu既是氧化產物又是還原產物
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【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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