Question

【題目】在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調節溶液的pH，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（ ）。

A. FeSO4在反應中作氧化劑

B. 隨著反應的進行，該廢水的pH會減小

C. 若該反應轉移0.6mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72－被還原

D. 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉化為 Cr3+，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，即FeSO4為還原劑，錯誤；B、該過程中發生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故隨著反應的進行，該廢水的pH值會增大，錯誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價為+6價，轉化為 Cr3+，即Cr元素的化合價降低3價，即1molCr得到3mol電子，故轉移0.6mole-，則會有0.1molCr2O72-被還原，錯誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（復分解反應），正確。