【題目】材料的不斷發展可以促進社會進步。
①制備水泥和普通玻璃時,都需要用到的一種原料是_______(填字母)。
a.黏土 b.石灰石 c.石英
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料,鋼鐵在潮濕空氣中易發生__________腐蝕。
③橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過__________處理,使它的分子轉化為體型結構,從而增大橡膠的強度。
④在鋼筋混凝土中,混凝土作為_______材料;鋼筋作為_______材料(填字母)。
a.基體 b.復合 c.增強
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍;Y+和X2-的電子層結構相同;Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是
A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強,說明Z的非金屬性比W的強
B. 離子半徑大小:Z>Y>X
C. 工業上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質
D. 能形成WXZ2這種共價化合物
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【題目】在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3+,然后再加入熟石灰調節溶液的pH,使Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀,而從廢水中除去。下列說法正確的是( )。
A. FeSO4在反應中作氧化劑
B. 隨著反應的進行,該廢水的pH會減小
C. 若該反應轉移0.6mol e-,則會有0.2 mol Cr2O72-被還原
D. 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應
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【題目】根據所學的化學知識回答下列問題:
(1)膠體區別于其他分散系的本質特征是______。
(2)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,它的有效成分是(填化學式)______。
(3)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是(用化學方程式說明)______。
(4)將等物質的量濃度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合反應,寫出該反應的離子方程式是_______。
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【題目】材料的獲得過程涉及多種技術和設備。請回答下列有關問題:
(1)傳統的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥,這些材料的制備過程均涉及_______操作工藝;水泥和玻璃生產過程中均使用的原料是__________。
(2)復合材料的應用極為廣泛,大到航空航天,小到人們的日常生活。復合材料包括基體和__________兩部分。玻璃鋼是一種復合材料,該復合材料是由合成樹脂和_______復合而成。
(3)生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來,工業上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在_______(填設備名稱)中煉制生鐵。生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用_______劑將過多的碳和其它雜質除去。
(4)高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等。合成這些材料的方法有加聚反應和縮聚反應,用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成農用薄膜、購物袋等塑料時,需要在其中添加光敏劑和自氧化劑,其目的是_______。
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【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:
負極:Pb+SO42—-2e-=PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )。
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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【題目】中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。合金的熔點一般比它的成分金屬熔點_______(填高或者低),合金的硬度一 般比它的成分金屬硬度___填大或者小)。_______和_______是含碳量不同的兩種鐵碳合金。
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【題目】歷史經驗告訴我們:要可持續發展,就要合理使用化學物質。
(1)下表是一些化學物質對人類的貢獻和帶來的問題,請再舉出一例填在下表中:
物質 | 對人類發展的貢獻 | 對人類發展帶來的問題 | 化學界的解決辦法 |
硫酸銨 等化肥 | 農作物增產數倍,解決了人類的糧食問題 | 造成赤潮、土壤酸化等問題 | 合理使用化學肥料 |
塑料 | 解決包裝等材料問題,有效減少了木材和金屬等資源的消耗 | 產生了“白色污染” | 研究新型可降解塑料 |
_____ | _______ | _______ | _______ |
(2)對于廢棄的塑料制品(包含可降解塑料),宜采取_______的措施,防止污染環境和提高物質的利用率。
(3)化學家從前人不合理使用化學物質造成的危害中得到啟示,為保持可持續發展而研究的課題有_______(請填寫序號)。
①研制高效低毒農藥
②研制高效無磷洗衣粉
③研究無污染、高原子利用率的綠色化學物質合成方法
④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠
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【題目】Ⅰ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
①膠體是指分散質粒子大小在_________________nm之間的分散系。
②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現象是_________________________________ 。
Ⅱ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,其離子方程式為_________________________。
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。
III.(1)過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。
①對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________(填代號)。
②在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應:H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑
還原反應:MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式:_________________________________
(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中,有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______L(標準狀況)
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