Question

【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學反應：

①水溶液中：M+N2+═M2++N

②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑

③X、Y為電極與Y鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：X﹣2e﹣═X2+

④N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化． 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是（　�。�

A. Y＜X＜N＜M＜Z B. N＜M＜Y＜X＜Z

C. X＜Y＜N＜M＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y

Answer 1

【答案】A

【解析】①水溶液中M+N2+=M2++N ，金屬M置換出金N，說明活動性M＞N；②Z能與冷水反應生成H2，說明Z金屬性活動性很強；③X、Y為電極與Y鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：X﹣2e﹣=X2+，X失電子，則X是負極、Y是正極，活動性X＞Y；④N可以溶于H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，說明活動性N＞X。通過以上分析知，金屬活動性順序Y＜X＜N＜M＜Z。故選A。