Question

9．O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃?3O₂，O₃?O+O₂．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃═XO+O₂；XO+O═X+O₂（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×10⁷⁶．下列說法不正確的是（　　）

• A．
  O₃轉變為O₂能量曲線可用圖表示
• B． O₃轉變為O₂為氧化還原反應
• C． 臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O₃分解的催化劑
• D． t℃時，3O₂（g）?2O₃（g），K′≈3.33×10^-77

Answer 1

分析 A．根據吸熱反應，△H＞0，放熱反應，△H＜0，圖象中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，反應焓變=生成物的總能量-反應物的總能量，據此分析；
B．元素化合價反應前后發生變化的反應為氧化還原反應；
C．根據催化劑是能改變改變物質的化學反應速率，且參與化學反應，但本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質；
D．相同條件下，逆反應的K值是正反應K值的倒數．

解答 解：A．根據2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，可知反應為放熱反應，而圖象中反應物能量高于生成物表示表示的是放熱反應，反應焓變為-144.8KJ/mol，圖象變化符合熱化學方程式2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，故A正確；
B．O₂可以轉化成O₃，但元素化合價未變，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃=XO+O₂；XO+O=X+O₂（X=Cl、Br、NO、OH等），X參與反應，加快了速率，本身的質量和化學性質在反應前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉化過程中作為催化劑，故C正確；
D．逆反應的K值是正反應K值的倒數，所以3O₂（g）?2O₃（g），K=$\frac{1}{3×1{0}^{76}}$=3.33×10^-77，故D正確；
故選B．

點評 本題考查催化劑、平衡移動、放熱反應的圖象與含義、平衡常數等，難度不大，注意相同條件下，逆反應的K值是正反應K值的倒數．