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4．四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機溶劑，現把溴從四氯化碳中除去，則可加入氫氧化鈉試液，充分振蕩后，再用分液漏斗（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應的化學方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

分析 溴能與氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，然后分液即可分離．

解答 解：溴能與氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，都易溶于水，四氯化碳不溶于水，用分液漏斗分液即可，化學方程式是：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉；分液漏斗；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

點評 本題考查物質的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關物質的性質的異同，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A、B、C均為常見的單質或化合物，它們在一定條件下有如下關系：A+H2O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為氧化物，B為強酸，則該反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol的A參加反應時轉移的電子數為2NA．
（3）若A為單質，B、C均為酸，寫出A與水反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；寫出一種關于A的用途：制漂白粉 （或漂白液、制多種農藥、制鹽酸）．
（4）若C為氫氣，則單質A可能是Na、Fe、C等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、電解質和電解質
③根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中足否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑤根據Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H20反應，故均屬于堿性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）．下列說法正確的是（　　）
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　　）
A．CH4  C2H4B．CH4  C3H4C．C2H4  C3H4D．C2H2  C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076．下列說法不正確的是（　　）
A．
O3轉變為O2能量曲線可用圖表示
B．O3轉變為O2為氧化還原反應
C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D．t℃時，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請填空：
（1）圖中，A管的作用是通過調節A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應的發生和停止，制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發生了氧化反應．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，
（4）為了安全，點燃乙炔前應檢驗純度，乙炔燃燒時的實驗現象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．
（5）以乙炔、氯化氫為原料制取聚氯乙烯．寫出反應的化學方程式：
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有一組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液 蒸餾 萃取B．萃取 蒸餾 分液C．分液 萃取 蒸餾D．蒸餾 萃取 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為了驗證Cl-、SO2、Fe2+還原性的強弱，某課外小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗
回答下列問題：
（1）A裝置中盛裝KClO3的儀器名稱為圓底燒瓶；C裝置制備SO2反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）若要用上述裝置連續驗證還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
①驗證還原性Fe2+＞Cl-的操作是關閉K1 、K3、K4，打開K2、分液漏斗活塞a
②再驗證還原性SO2＞Fe2+的操作是關閉K1 、K2、K4，打開K3、分液漏斗活塞b
（3）實驗結束時，檢驗實驗后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法為打開旋塞b，放出少量溶液于D中，加入鹽酸無現象加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子．

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