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14．下列物質不能通過化合反應得到的是（　　）
A．Fe （OH）3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

分析 A．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
B．鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵；
C．鐵和硫在加熱時可生成FeS；
D．氧化鋁和水不反應；

解答 解：A．可以通過化合反應實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不選；
B．鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通過化合反應生成，故B不選；
C．鐵和硫在加熱時可生成FeS，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，可以通過化合反應生成，故C不選．
D．氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應得到，故D選；
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關同位素敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$及金剛石、石墨都是碳的同位素
B．同位素的原子的物理性質、化學性質相同
C．同位素原子的本質區別在于質量數不同
D．質子數相同，中子數不同的原子互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等．它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（　　）
A．R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發生反應，可生成體積比為1：2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語或表達正確的是（　　）
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結構簡式：D．NaCl晶體模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076．下列說法不正確的是（　　）
A．
O3轉變為O2能量曲線可用圖表示
B．O3轉變為O2為氧化還原反應
C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D．t℃時，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是裝置內的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數．
②從物質性質的角度分析，該方法即使操作規范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d （選填序號）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是E中黑色固體變紅色，F中無水硫酸銅由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出；又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產率為51.4%．（保留三位有效數字）

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