Question

13．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應．
（1）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）請你寫出工業上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯化鈣、氯化鈣、水；
（3）①FeCl₃溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量；

解答 解：（1）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯化鈣、氯化鈣、水，離子方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）①FeCl₃溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量，即所得溶液除了氯化亞鐵和氯化銅，還有過量的氯化鐵；
故答案為：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意氧化劑氧化性強弱順序，題目難度不大．