Question

18．工業上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗，N₂濃度隨時間變化如圖1：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：使用催化劑．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

Answer 1

分析 ①該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，催化劑只改變反應速率不影響平衡移動；
②正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氨氣的轉化率減小．

解答 解：①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ達到平衡時間少，說明反應速率增大，但平衡不移動，應加入催化劑，而壓強、溫度都可使平衡移動，故答案為：使用催化劑；
②正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氨氣的轉化率減小，則平衡濃度減小，圖象為，
故答案為：．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明確平衡移動原理及化學反應速率影響因素內涵是解本題關鍵，注意：催化劑只影響反應速率改變反應達到平衡時間而不影響平衡移動，為易錯點．