Question

6．對于一定條件下的可逆反應
甲：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
乙：A（s）+B（g）?C（g）△H＜0
丙：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0
達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：
升溫，平衡移動方向分別為（填“向左”、“向右”或“不移動”）甲向左；乙向左；丙向右．
此時反應體系的溫度均比原來大（填“大”或“小”）混合氣體的平均相對分子質量變化分別為（填“增大”、“減小”或“不變”）甲減小；乙減小；丙不變．

Answer 1

分析 升高溫度，平衡向吸熱方向移動，但達新平衡時，溫度較原平衡高，結合氣體的質量、物質的量的變化判斷混合氣體的平均相對分子質量的變化，以此解答該題．

解答 解：甲、乙為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，丙為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，但達新平衡時，溫度較原平衡高，對于甲，升高溫度，平衡向左移動，氣體質量不變，物質的增大，則混合氣體的平均相對分子質量減小，對于乙，升高溫度，平衡向左移動，由質量守恒可知B的相對分子質量小于C，則混合氣體的平均相對分子質量減小，對于丙，反應前后氣體的質量、物質的量不變，則混合氣體的平均相對分子質量不變．
故答案為：向左；向左；向右；大；減小；減小；不變．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，解答本題注意化學方程式的特征，掌握外界條件對平衡移動的影響，難度不大．