Question

14．將過量的CO₂分別通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

• A． ①②③④
• B． ②④
• C． ①②③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①化學反應的原則是：酸性強的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強酸．碳酸的酸性強于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入過量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出．

解答 解：①CaCl₂溶液與二氧化碳不反應，故①不會產生沉淀；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃硅酸是一種白色沉淀，故②產生白色沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入二氧化碳發生反應：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，無沉淀產生，故③不會產生沉淀；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，由Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，此反應消耗水，且Na₂CO₃轉化為NaHCO₃后溶質質量增加，又因NaHCO₃溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產生沉淀，
故選B．

點評 本題考查了碳的氧化物及其對應碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．