Question

1．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態的是（　�。�

• A． 體系的壓強不再改變
• B． 體系的溫度不再改變
• C． 消耗1molN₂的同時，新生成3molH₂
• D． 反應消耗的N₂、H₂與產生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）═1：3：2

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、體系壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故A正確；
B、體系的溫度不再改變，說明放出和吸收熱量相等，反應達平衡狀態，故B正確；
C、消耗1molN₂等效于消耗3molH₂同時新生成3molH₂，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故C正確；
D、只要反應發生就符合消耗的N₂、H₂與產生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）═1：3：2，所以不能說明反應達平衡狀態，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．