Question

8．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大
• D． 降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大

Answer 1

分析 弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數只與溫度有關．

解答 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故A正確；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數不變，故B錯誤；
C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D．一水合氨的電離是吸熱反應，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確影響弱電解質電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．