Question

20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗小組實驗后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　　）

①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產生 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經導線，可產生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ④⑤⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
①反應中失電子的鋅作負極，得電子的銅作正極，故錯誤；
②Cu極為正極上發生2H⁺+2e^-=H₂↑，有氣泡產生，故正確；
③硫酸根離子向鋅片移動，故錯誤；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向導線，產生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤導線中電流方向：Cu→導線→Zn，故錯誤；
⑥正極上氫離子得電子發生還原反應，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據原電池上發生的反應類型、電流的流向等知識來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．