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5．關于下列裝置的說法中正確的是（　　）
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時間后溶液中有紅褐色物質產生
C．
用裝置精煉銅時，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

分析 A．裝置為原電池，陽離子向正極移動；
B．Fe與電源正極相連，失去電子，陰極氫離子放電；
C．裝置精煉銅時，粗銅應為陽極；
D．Zn為負極，電子由負極流向正極．

解答 解：A．裝置為原電池，陽離子向正極移動，則K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；
B．Fe與電源正極相連，失去電子，陰極氫離子放電，則裝置通電一段時間后溶液中氫氧化亞鐵被氧化生成紅褐色物質，故B正確；
C．裝置精煉銅時，粗銅應為陽極，則d極為粗銅，故C錯誤；
D．Zn為負極，電子由負極流向正極，裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，而Fe不失去電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握電化學反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，H2SO4是氧化劑；Cu元素被氧化；CuSO4是氧化產物；電子轉移總數(shù)為2e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質在水中的電離方程式：硫酸鐵Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨在國民經濟中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時間后達到平衡．為提高氨合成反應速率，同時使平衡向氨合成方向移動．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
②反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗小組實驗后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　　）
①Cu為陽極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導線→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）Fe2+易被吸收，給貧血者補鐵時，應給予亞鐵鹽，某補鐵口服液中的鐵是Fe2+，某學生向其中加入NaOH溶液，則他應該觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過程中的化學方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一學生懷疑其中的Fe2+可能變質，為驗證他的想法，可向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)紅色 的現(xiàn)象，則證明已經變質．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
①工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定條件下反應制備Na2FeO4，反應的離子方程式為：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：
陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整個過程中可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應能瞬間完成的是（　　）
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸的反應
C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化為三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．經測定含有0.1mol SO42-，Na+的物質的量濃度為5mol/L．則Cl-的物質的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）已知25℃時，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）；
②將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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