Question

3．（1）水分子自身作用會生成電子數相同的陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；現欲使水的電離平衡向右移動，可選擇的方法是BC．（填編號）
A．加入NaHSO₄固體   B．加入金屬鈉    C．加熱至100℃D．通入氨氣
（2）電解硫酸銅溶液的離子方程式Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）水為弱電解質，電離出水合氫離子和氫氧根離子；使水的電離平衡向右移動，應根據水的電離吸熱、酸和堿抑制水的電離而鹽類的水解促進水的電離來分析；
（2）在電解中，陽極如果是金屬電極，那么是金屬失電子，生成金屬陽離子；向陰極作定向移動的是溶液中的陽離子，氫離子得到電子生成氫氣，那么溶液中有了氫氧根離子，氫氧根離子和陽極產生的銅離子反應，生成氫氧化銅．

解答 解：（1）水為電解質，水的電離方程式為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
若水的電離平衡向右移動，說明水的電離程度增大，
A．加入NaHSO₄固體，由于NaHSO₄是強電解質，能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，使溶液中的氫離子濃度增大，故對水的電離有抑制作用，水的電離平衡左移，故A錯誤；
B．加入金屬鈉，鈉與水電離的氫離子反應，水的電離平衡向右移動，故B正確；  
 C．由于水的電離吸熱，故加熱至100℃，水的電離程度增大，平衡右移，故C正確；
D．通入氨氣，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性，抑制了水的電離，水的電離被抑制，故D錯誤；
故答案為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；BC；
（2）電解硫酸銅溶液時，陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式為：Cu+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，
故答案為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．

點評 本題考查了水的電離平衡的移動以及電解方程式的書寫，應注意的是酸和堿抑制水的電離而鹽類的水解促進水的電離．