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13．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等．制備某種磁流體時，將等物質的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中的分散質為Fe2O3
C．給分散系通電時陽極周圍黑色不變D．該分散系能產生丁達爾效應

分析 根據分散質微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系，然后確定具有的性質．

解答 解：根據題意磁流體分散系分散質粒子直徑在55～36nm，屬于膠體的范疇，所以應具備膠體的性質；
A．所得分散系為膠體，故A錯誤；
B．分散質應是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故不是Fe2O3，故B錯誤；
C．膠粒因吸附帶電荷，通電發生電泳，有顏色變化，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾現象，故D正確．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，難度不大，注意膠體的本質特征，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）水分子自身作用會生成電子數相同的陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式2H2O?H3O++OH-；現欲使水的電離平衡向右移動，可選擇的方法是BC．（填編號）
A．加入NaHSO4固體   B．加入金屬鈉    C．加熱至100℃D．通入氨氣
（2）電解硫酸銅溶液的離子方程式Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）
A．鹽橋是浸泡過KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl-移向左池
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從銅片經導線流向鋅片
D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L的密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的變化的曲線是b．0～2s內，用O2表示的該反應的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度  c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數目為NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物質的量濃度為0.4 mol/L
C．1 mol Na作還原劑可提供電子數為NA
D．同溫、同壓下NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學興趣小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中盛放的是固體是堿石灰．
（2）已知單質B是空氣中含量最多的成分，則試管中發生的反應方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（3）C裝置的作用是安全瓶．
（4）若按如2圖裝置進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是出現白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．

（1）甲裝置反應的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（2）乙裝置反應完成后，再通數分鐘空氣的作用是將生成的CO2完全排出到丁中．
（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w g，則Na2CO3質量分數的計算式為$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是防止空氣中的H2O和CO2進入裝置丁．

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同步練習冊答案
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