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19．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　　）
 ①是膠體
②是溶液
③能產生丁達爾效應
 ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙
⑥靜置后會析出黑色沉淀．
A．①②⑤B．①③④C．②③⑤D．①③④⑥

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，具有介穩性，不生成沉淀，故①③④正確；
故選B．

點評 本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，難度不大，注意分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據轉化關系判斷下列說法正確的是（　　）
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
B．酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
C．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖
D．向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）補充完成F表：（請把序號①一⑦的答案對應填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結構
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素對應的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為．
（4）甲單質與丙的氫化物反應的化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．800℃時在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），發生反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡
B．4 min后升高溫度，CO和H2O（g）濃度也升高，則△H＜0
C．800℃時只改變CO和H2O（g）起始投料，分別達平衡，CO的轉化率與H2O（g）的轉化率之和不變
D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體為（　　）
A．2.24 LB．1.12 LC．0.672 LD．0.448 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol•L-1的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．.某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量
問題討論：（1）實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量．

（5）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖4，則產生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小（任寫一點）．

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