Question

14．氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視．
（1）下列關于氮、硫、碳氧化物的敘述中，正確的是①③⑤：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO₂具有漂白作用，可用來熏制鮮姜、辣椒，起到保鮮、增亮的作用    
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用  
④NO₂、CO都能跟血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒   
⑤氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成光化學煙霧．
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），可以使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO₂，試寫出其化學反應方程式NO+NO₂+NaOH═NaNO₂+H₂O．
（3）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是C（填代號）．
①少用煤作燃料　 ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰　    ⑤開發新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO₂，其化學反應方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨；
②二氧化硫是有毒氣體；
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用；
④NO、CO結合血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒；
⑤大氣中的碳氫化合物和NOx等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發生化學反應，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現象，稱為光化學煙霧；
（2）CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO₂和水；
（3）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
（4）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨，氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一，故①正確；
②SO₂具有漂白作用，但有毒不能用來熏制鮮姜、辣椒，起到保鮮、增亮的作用，故②錯誤；
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用，故③正確；
④NO、CO結合血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒，NO₂不都能跟血紅蛋白結合，故④錯誤；
⑤氮氧化合物與碳氫化合物經紫外線照射可發生反應形成有毒煙霧，稱為光化學煙霧，故⑤正確；
故選①③⑤；
（2）由信息可知，“催化轉換器”使CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，該反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO₂，反應的化學方程式為：NO+NO₂+NaOH═NaNO₂+H₂O，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；NO+NO₂+NaOH═NaNO₂+H₂O；
（3）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．
故選：C；
（4）硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO₂，二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了氮氧化物性質及其應用分析，掌握物質性質和反應產物判斷是解題關鍵，題目較簡單．