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14.氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題,越來越引起人們的重視.
(1)下列關于氮、硫、碳氧化物的敘述中,正確的是①③⑤:
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO2具有漂白作用,可用來熏制鮮姜、辣椒,起到保鮮、增亮的作用    
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用  
④NO2、CO都能跟血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒   
⑤氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成光化學煙霧.
(2)在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),可以使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體,寫出CO與NO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2.工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉化為化工產品NaNO2,試寫出其化學反應方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O.
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是C(填代號).
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰     ⑤開發新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(4)硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO2,其化學反應方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

分析 (1)①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨;
②二氧化硫是有毒氣體;
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用;
④NO、CO結合血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒;
⑤大氣中的碳氫化合物和NOx等為一次污染物,在太陽光中紫外線照射下能發生化學反應,衍生種種二次污染物.由一次污染物和二次污染物的混合物(氣體和顆粒物)所形成的煙霧污染現象,稱為光化學煙霧;
(2)CO與NO反應,生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳,NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉化為化工產品NaNO2和水;
(3)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成.把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成;
(4)二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水.

解答 解:(1)①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨,氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一,故①正確;
②SO2具有漂白作用,但有毒不能用來熏制鮮姜、辣椒,起到保鮮、增亮的作用,故②錯誤;
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用,故③正確;
④NO、CO結合血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒,NO2不都能跟血紅蛋白結合,故④錯誤;
⑤氮氧化合物與碳氫化合物經紫外線照射可發生反應形成有毒煙霧,稱為光化學煙霧,故⑤正確;
故選①③⑤;
(2)由信息可知,“催化轉換器”使CO與NO反應,生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳,該反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2,工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉化為化工產品NaNO2,反應的化學方程式為:NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O,
故答案為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2;NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O;
(3)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成.
故選:C;
(4)硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO2,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

點評 本題考查了氮氧化物性質及其應用分析,掌握物質性質和反應產物判斷是解題關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1
CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H2
試推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于(  )
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