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18.已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1、(a、b、c均大于0).工業上,利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應制備C0和H2
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1
CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H2
試推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于(  )
A.$\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$B.$\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$C.$\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$D.$\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$

分析 先根據燃燒熱的定義寫出熱化學方程式,然后利用蓋斯定律求出CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1;CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H2中的反應熱,最后求出比值.

解答 解:甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-b kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(l)△H=-c kJ•mol-1
根據蓋斯定律,①-③×2-②×2得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=(-a+2c+2b)kJ•mol-1
根據蓋斯定律,①-③-②×3得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=(-a+c+3b)kJ•mol-1
則$\frac{△H1}{△H2}$=$\frac{2c+2b-a}{c+3b-a}$,故選D.

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用,明確蓋斯定律在書寫熱化學方程式中應用是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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8.下列離子方程式正確的是(  )
A.NaHCO3與HCl的反應:HCO3-+H+=CO2↑H2O
B.鹽酸跟氫氧化鎂反應:H++OH-=H2O
C.Cu與AgNO3的反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.Fe與H2SO4的反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.欲檢驗某無色氣體為甲烷,一氧化碳和氫氣,下列實驗判斷正確的是(  )
A.將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液,溶液顏色無變化,則無法確定氣體成分
B.用導管導出氣體并點燃,用澄清石水水濕潤的燒杯罩在火焰上方
C.氣體點燃后,火焰呈淡藍色,用燒杯罩著于火焰上方,燒杯壁上有水珠產生,則證明該氣體一定是氫氣
D.若上述B和C的現象都能出現,可肯定該氣體是甲烷

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6.0.65g鋅恰好和200mL的鹽酸(密度為1.19/cm3)完全反應,試計算.
(1)產生的氫氣在標準狀況下體積;
(2)鹽酸的物質的量濃度;
(3)反應中轉移的電子數目;
(4)溶液增加質量;
(5)生成溶液的物質的量濃度(設溶液體積不變).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.8g甲烷的物質的量是0.5mol,約含有3.01×1023個甲烷分子,含有2mol的H,含有5mol的電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸,在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3,濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水(  )
A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.取Na2C03、Na2S04的混合溶液,加入過量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用過量的稀硝酸處理后,沉淀量減少到4.66g,用去稀硝酸50ml.試計算:
(1)原混合物中Na2C03、Na2S04的物質的量;
(2)稀硝酸的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應的離子是(  )
A.H+和CO32-B.HCO3-和H+C.Na+、HCO3-和H+D.HC03-和HSO4-

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14.氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題,越來越引起人們的重視.
(1)下列關于氮、硫、碳氧化物的敘述中,正確的是①③⑤:
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO2具有漂白作用,可用來熏制鮮姜、辣椒,起到保鮮、增亮的作用    
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用  
④NO2、CO都能跟血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒   
⑤氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成光化學煙霧.
(2)在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),可以使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體,寫出CO與NO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2.工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉化為化工產品NaNO2,試寫出其化學反應方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O.
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是C(填代號).
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰     ⑤開發新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(4)硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO2,其化學反應方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

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