Question

6．觀察圖A、B、C，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑． 
（2）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數天后，可以看到鐵生銹，寫出負極的電極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，鋅反應掉32.5克，轉移電子1mol．

Answer 1

分析 （1）金屬銅和硫酸不反應，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極；
（2）鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中，金屬鐵發生吸氧腐蝕；
（3）根據電極反應方程式來計算．

解答 解：（1）金屬銅和硫酸不反應，不會產生氣泡，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：沒有；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中，金屬鐵發生吸氧腐蝕，負極上是鐵失電子發生氧化反應，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）根據正極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時，轉移電子是1mol，負極上的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當轉移電子1mol時，鋅反應掉0.5×65=32.5g；
故答案為：32.5g；1．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據所學知識來回答，較簡單．