Question

（1）①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca（OH）₂溶液至過量，請寫出發生反應的離子方程式：

 

．②在Fe（NO₃）₂溶液中，滴加鹽酸，溶液變黃并產生無色氣體，請寫出反應的離子方程式：

 

（2）已知：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性．
將3.9g過氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH₂O，充分反應后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去．
①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的，試通過估算對比數據判斷這種說法是否正確并說明理由．

 

②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂．試設計實驗證明燒瓶內的溶液中存在H₂O₂，請簡述實驗操作

 

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③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關，請簡述實驗操作

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,過氧化氫,鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：離子反應專題,元素及其化合物

分析：（1）NaHCO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液至過量反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；硝酸根在酸性環境下具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
（2）①依據過氧化鈉的量計算出氫氧化鈉的物質的量濃度；
②雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解生成氧氣，氧氣能夠使帶火星木條復燃；
③在去除過氧化氫的溶液中再滴加酚酞，如溶液變色，可證明．

解答： 解：（1）①碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣反應的離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Fe（NO₃）₂溶液滴加鹽酸反應的離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）①過氧化鈉的物質的量n=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，依據原子個數守恒，Na₂O₂～2NaOH，所以生成氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，c（OH^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，因為“酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH^-）過大造成的，
故答案為：經估算，燒瓶中c（OH^-）約為1mol/L；因為“酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH^-）過大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化錳，雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解生成氧氣，方法是取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H₂O₂，
故答案為：取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H₂O₂；
③在去除過氧化氫的溶液中再滴加酚酞，如溶液變色，可證明，可�、谥性嚬芾锏娜芤旱渭臃犹�試液，溶液變紅且不褪色，說明“紅色迅速褪去”與H₂O₂的存在有關；
故答案為：�、谥性嚬芾锏娜芤旱渭臃犹�試液，溶液變紅且不褪色，說明“紅色迅速褪去”與H₂O₂的存在有關．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、過氧化鈉的性質，掌握鈉及其化合物的性質，明確過氧化鈉與水反應的化學方程式是解題關鍵，側重考查學生綜合分析問題的能力，題目難度中等．