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Fe3+ 和I-不能大量共存，離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：Fe3+ 和I-不能大量共存，是因為二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘而不能共存，據此書寫離子方程式．
解答： 解：鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質而不能共存，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe 2++I2，故答案為：故答案為：2Fe3++2I-=2Fe 2++I2．
點評：本題考查離子方程式書寫，明確離子性質是解本題關鍵，知道鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性即可解答，該反應還常常以離子共存題目考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某校實驗室中一瓶硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法中正確的是（　　）
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B、取該硫酸與等質量的水混合后，硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
C、配制250mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5ml
D、配制250ml 4.6mol?L-1硫酸，某同學在定容時俯視刻度線，則所配濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca（OH）2溶液至過量，請寫出發生反應的離子方程式：
 
．②在Fe（NO3）2溶液中，滴加鹽酸，溶液變黃并產生無色氣體，請寫出反應的離子方程式：
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色； H2O2具有氧化性和漂白性．
將3.9g過氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH2O，充分反應后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去．
①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算對比數據判斷這種說法是否正確并說明理由．
 

②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2．試設計實驗證明燒瓶內的溶液中存在H2O2，請簡述實驗操作
 
．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關，請簡述實驗操作
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：
（1）物質X可以是
 
，C是
 
，F是
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
，反應②的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察下圖中物質分子的比例模型及其變化，回答下列問題．

（1）A是乙醇，則B的名稱是
 
，C的結構簡式是
 
．
（2）上圖所示化學方程式中的“反應條件”是
 
．
（3）反應物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是（寫物質名稱）
 
．
（4）在B的分子中，最外層電子數為8的原子共有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它產物已略去）：

請填寫下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）
 
．
（2）若A為氣體，其水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．則工業上合成A的化學方程式為
 
．
（3）若A為前18號元素形成的非金屬單質，則A可能是
 
（填3種不同單質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+的檢驗：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：
 
；
（2）高濃度時加氫氧化鈉溶液：離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6NA
B、10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數為0.2NA
D、12g金剛石中含C-C鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關氫硫酸（H2S水溶液）：
①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉淀；若密閉保存一個月，既不渾濁，也不失效．
②自來水中通入H2S，出現渾濁現象，因此不能做為H2S飽和溶液使用．
根據以上事實，判斷以下說法不正確的是（　　）
A、氫硫酸失效的原因是易被O2氧化
B、氫硫酸失效的原因是H2S易揮發
C、氫硫酸這種試劑一定要現用現制
D、自來水中存在著較強的氧化性物質

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同步練習冊答案
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