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Fe3+的檢驗：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：
 
；
（2）高濃度時加氫氧化鈉溶液：離子方程式：
 
．
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：（1）三價鐵離子與硫氰根離子發生絡合反應生成血紅色硫氰合鐵絡合物；
（2）氫氧根離子與三價鐵離子發生反應生成氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：（1）三價鐵離子與硫氰根離子發生絡合反應生成血紅色硫氰合鐵絡合物，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）氫氧化鈉與三價鐵離子反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
點評：三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，題目難度不大，熟悉三價鐵離子的性質是解題關鍵，注意離子方程式書寫的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.5g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體．
（1）HNO3是否過量
 
．（填“是”或“否”）
（2）若a=3.36L（標況），則混合物中鋁的質量分數為
 
．（保留到小數點后一位）
（3）若a=3.36L（標況）：要使沉淀的量不隨NaOH溶液量的變化而變化，往上述反應后的溶液中至少需要加入
 
mL 1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反應后的溶液中需要加入
 
mL1mol/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+ 和I-不能大量共存，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與非金屬單質反應：
（1）Fe在純O2中燃燒：化學方程式：
 
；
（2）Fe與S的反應：化學方程式：
 
；
（3）Fe與Cl2 點燃：化學方程式：
 
；
（4）Fe與I2的反應：化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數據：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應產物中的S實為S8，實際分子是一個8元環狀分子（即），則Q=
 
．
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1；當a＜2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應若生成氣態水時的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+ 和S2-不能大量共存，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、向
H
18
2
O中投入Na2O2固體：2
H
18
2
O+2Na2O2=4Na++4OH-+
 
18
 
O2↑
B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH-+HI=I-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，經充分攪拌后產生的變化是（　　）
A、Fe溶解，但沒有其他金屬生成，溶液中的陽離子是Cu2+、Zn2+、Fe2+
B、Fe溶解，析出了 0.01mol Cu
C、Fe只溶解了0.005mol
D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu

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同步練習冊答案
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