Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、向

  H

  18 2

  O中投入Na₂O₂固體：2

  H

  18 2

  O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+

  18

  O2↑
• B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產生沉淀Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
• D、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH^-+HI=I^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，水中的O元素生成氫氧根離子，部分過氧化鈉中的O元素轉化為氫氧根離子的氧；
B．二者恰好不再產生沉淀時，其物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．弱電解質寫化學式；
D．HI為強酸，應該寫離子．

解答： 解：A．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，水中的O元素生成氫氧根離子，部分過氧化鈉中的O元素轉化為氫氧根離子的氧，所以離子方程式為2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，故A錯誤；
B．二者恰好不再產生沉淀時，其物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B正確；
C．弱電解質寫化學式，離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+HClO+Cl^-，故C錯誤；
D．HI為強酸，應該寫離子，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵，注意A中斷鍵和成鍵方式，注意D中HI為強還原性強酸，其酸性比HCl強，這些都是易錯點．