Question

【題目】在反應KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化學方程式 。

(2)若生成35.5 g Cl2，則被氧化的HCl是________mol，轉移的電子的物質的量是________。

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（2）1；1mol

【解析】

試題分析：（1）反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4系數為2，故Cl2系數為5，根據Mn元素守恒可知MnCl2系數為2，根據K元素守恒可知KCl系數為2，根據Cl元素守恒可知HCl系數為16，根據H元素可知H2O的系數為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

故答案為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O；

（2）35.5gCl2的物質的量為n=m/M=35.5g÷71g/mol=0.5mol，則被氧化的HCl生成Cl2，根據氯元素守恒可知被氧化的HCl為0.5mol×2=1mol；反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，故轉移電子物質的量為0. 5mol×2=1mol。故答案為：1；1mol。