Question

【題目】有以下物質：①石墨；②鋁；③酒精；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氫氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。<填序號>

（1）其中能導電的是 ；屬于非電解質的是 ；

屬于強電解質的是 ；屬于弱電解質的是 。

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式： 。

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式： 。

（4）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式： 。

Answer 1

【答案】(1)①②⑦ ③④⑤ ⑥⑨⑩ ⑧

(2)NaHCO3=Na++HCO3-

(3)HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-

(4)HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

【解析】

試題分析：（1）①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導電；⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子，能導電；非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，③酒精、④氨氣和⑤二氧化碳符合；強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，⑥碳酸氫鈉固體、⑨氯化氫氣體都是強電解質；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質。故答案為：①②⑦；③④⑤；⑥⑨⑩；⑧；

（2）碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。故答案為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；

（4）將物質⑥碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入⑦氫氧化鋇溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。故答案為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。