Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半。下列說法正確的是

A. 離子半徑大小順序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

D. 單質的熔點Z＞W

Answer 1

【答案】C

【解析】X的最外層電子數是其內層電子數的2倍，即X屬于第二周期，X為C，Y是地殼中含量最高的元素，即Y為O，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，即Z為Mg，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，即W為Si，A、電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此r(Mg2＋)<r(O2－)，故A錯誤；B、形成的化合物分別是MgO、SiO2，前者是離子化合物，含有離子鍵，后者為共價化合物，含有共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：C>Si，CH4比SiH4穩定，故C正確；D、Si是原子晶體，晶體硅的沸點高于Mg，故D錯誤。