【題目】下列敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,3.2g O 2所含的原子數為0.2NA
B. 標準狀況下,18gH2O所含的氧原子數目為NA
C. 常溫常壓下,92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6 NA
D. 標準狀況下,22.4LCH4與22.4LN2所含原子數均為2 NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的原子半徑比Y的小,Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,W原子的核電荷數等于X、Z原子的核電荷數之和,X和Z同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強
C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同
D. 工業上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下物質:①石墨;②鋁;③酒精;④氨氣;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氫氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。<填序號>
(1)其中能導電的是 ;屬于非電解質的是 ;
屬于強電解質的是 ;屬于弱電解質的是 。
(2)寫出物質⑥溶于水的電離方程式: 。
(3)寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式: 。
(4)將物質⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,寫出離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應,生成了標準狀況下4.48L氫氣。
(1)計算發生反應的鐵的物質的量為多少?(寫出計算過程)
(2)若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1,則至少需要鹽酸的體積為 升?
(3)若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸稀釋得到,則該濃鹽酸的物質量濃度是 mol·L-1.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用于分離或提純物質的方法有:
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適?(請在橫 線上填方法的標號)
(1)分離四氯化碳與水的混合物 。
(2)分離汽油和煤油 。
(3)分離碘水中的碘單質 。
(4)提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 。
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【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ;FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2;當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,燒杯底部不可能出現的是
A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 有鐵有銅 D. 無鐵無銅
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【題目】最近,科學家研制出一種紙質電池,這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體,在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A.該電池中Zn為負極,發生還原反應
B.該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O=2MnOOH+OH-
C.導電時外電路電子由Zn流向MnO2,內電路電子由MnO2流向Zn
D.電池工作時內電路中OH-移動向MnO2一極
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【題目】I.農藥波爾多液不能放入鐵制容器中,是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。寫出該反應的離子方程式____________,在該反應中鐵________。(填編號)
A、是氧化劑 B、是還原劑 C、被氧化 D、表現還原性
II.(1)己知反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
標況下生成3.36LNO,被還原的硝酸的物質的量為_______mol,此時轉移電子的物質的量為_________mol。
(2)完成下列反應的離子方程式:
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應:_____________;
②石灰水和醋酸反應:_________________________;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液:_________________;
④ FeCl3溶液與氨水混合:______________________;
⑤足量的CO2通入到氫氧化鈣溶液中:___________________。
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