Question

【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了標準狀況下4.48L氫氣。

（1）計算發生反應的鐵的物質的量為多少？（寫出計算過程）

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為 升？

（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5％的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質量濃度是 mol·L-1.

Answer 1

【答案】（1）0.2mol （2）0.8 （3）11.9

【解析】

試題分析：（1）溶液中發生的反應為Fe+2H+ =Fe2++H2↑，標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據化學方程式可知，發生反應的鐵的物質的量為0.2mol.

（2）令參加反應的HCl的物質的量為ymol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 1

ymol 0.2mol

y=0.4，至少需要鹽酸的體積為0.4mol÷0.5mol/L=0.8L.

（3）根據c=（1000×密度×質量分數）÷摩爾質量=（1000×1.19×36.5%）÷36.5=11.9mol/L。