Question

【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1) 正確操作的順序是（用序號字母填寫）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，）________。判斷到達終點的現象是 。

Answer 1

【答案】(1) B D C E A F (2) 偏大；錐形瓶中溶液有無色變成紅色，且半分鐘內不再恢復。

【解析】

試題解析：配制溶液濃度的步驟：先潤洗滴定管，調整液面，取待測液，進行滴定，記錄結果，計算 。正確操作的順序是(1) B D C E A F (2) 如先用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶內溶質的量增大，消耗堿的量增大，所測鹽酸的濃度偏大；錐形瓶中溶液有無色變成紅色，且半分鐘內不再恢復。