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14．（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2+發生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．
（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，該反應中氧化劑是CeO2，還原劑是NH4F，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為1：8．

分析 （1）由亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而使人發生急性中毒，則亞硝酸鈉具有氧化性，再由服用維生素C可解除NaNO2鹽中毒，則解毒過程中Fe元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性，以此來解答；
（2）6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反應中Ce 的化合價從+4價降低到+3價，N元素的化合價從-3價升高到0價，根據電子守恒計算．

解答 解：亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而使人發生急性中毒，則亞硝酸鈉具有氧化性，是氧化劑，Fe2+被氧化，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性，
故答案為：氧化；氧化；還原；
（2）6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反應中Ce 的化合價從+4價降低到+3價，則CeO2為氧化劑，N元素的化合價從-3價升高到0價，則NH4F為還原劑，反應中18molN原子參加反應，只有2molN原子被氧化，所以反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為2：16=1：8；
故答案為：CeO2；NH4F；1：8．

點評 本題以信息的形式考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意習題中信息的應用，側重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖l表示“侯氏制堿法”工業流程，圖2表示各物質的溶解度曲線．

回答下列問題：
（1）圖中X的化學式為CO2．
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應先向飽和食鹽水中通入NH3（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出NaHCO3晶體．
（3）沉淀池的反應溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反應速率慢，高于350CNaHCO3分解，不利于NaHCO3晶體析出．
（4）母液中加入CaO后生成Y的化學方程式為CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（5）氯堿工業是指電解飽和食鹽水，這里的堿是指NaOH（填化學式），其另外兩種氣體產物可以用于工業上制取純硅，流程如圖3：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能發生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu （OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
A．能發生銀鏡反應
B．能與FeC13溶液發生顯色反應
C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（l）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
（2）常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y?2Z+W；正反應為放熱反應，（四物質均為氣體）．達到平衡時．VA=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉化率 αA=40%；
②A、B中X的轉化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為2.6a L（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．
（1）請完成FeO42-與水反應的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應為FeO42-變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動；發生反應的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發燙，品紅溶液顏色變淡．請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）小試管盛裝試劑NaOH或氨水
（3）下列說法不正確的是D
A．蔗糖變黑說明發生過程 C12H22O11→C+H2O
B．品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C．上述實驗體現濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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