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在298K時，合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反應，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是                                         。

該反應是可逆反應，1mol N2和3mol H2不能完全反應到底。


解析:

由于該反應是可逆反應，結合可逆反應的特點：反應永遠不能進行到底，得到測得放出的熱量總是小于92.2kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
93kJ
93kJ
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在298K時，合成氨反應的熱化學方程式．在該溫度下，取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于92.4kJ，其原因____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

在298K時，合成氨反應的熱化學方程式．在該溫度下，取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于92.4kJ，其原因____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ?，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。

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