Question

在298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ?，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

此反應是在密閉容器中進行的可逆反應，1 mol N₂不可能完全反應，所以反應放出的熱量總是小于92.4 kJ?

解析：合成氨反應是可逆反應。