| 共價鍵 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
| 鍵能（kJ?mol-1） | 436 | 945 | 391 |
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（5分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；
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科目：高中化學 來源：2013屆廈門市高一下學期第二章單元測試化學試卷 題型：填空題
（5分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
|
共價鍵 |
H-H |
N≡N |
N-H |
|
鍵能（kJ·mol-1） |
436 |
945 |
391 |
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應：N2＋3H2
2NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是_______________________.
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D.反應達到平衡狀態，最多可生成氨2 mol。
E. 工業合成氨,我們希望提高反應物的轉化率并加快反應速率。
F.氨分子內形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質很穩定.
H.氫能源屬于化石能源.
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為______________；
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此選擇的理由__________________________________________________________；
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