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在298K時，合成氨反應的熱化學方程式．在該溫度下，取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于92.4kJ，其原因____________________________________．

答案：略
解析：

熱化學方程式表明，1mol和3mol反應生成2mol放出的熱量為92.4kJ．跟化合生成的反應是可逆反應，在密閉容器中，反應達到平衡時，1mol和3mol能完全反應生成2mol，因此放出的熱量小于92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1×10⁵Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol^-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

共價鍵	H₂分子	N₂分子	NH₃分子
鍵能（kJ?mol^-1）	436	945	391

（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為

93kJ

．

科目：高中化學 來源： 題型：038

科目：高中化學 來源： 題型：

在298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ?，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。

科目：高中化學 來源： 題型：

在298K時，合成氨反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之充分反應，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是。

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