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8．下列電離方程式或水解方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH		B．	NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-
	C．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-		D．	Na₂SO₃+H₂O?NaHS0₃+NaOH

分析 A．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解；
B．NH₃•H₂0為弱酸，存在電離平衡，用可逆符號連接，電離出銨根離子和氫氧根離子；
C．CH₃COOH為弱電解質，不完全電離，電離出乙酸根離子和氫離子，用可逆符號連接；
D．亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，第一步水解生成亞硫酸氫根離子；

解答解：A．碳酸根為多元弱酸根離子，以第一步水解為主，水解方程式為Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH，故A錯誤；
B．NH₃•H₂0為弱酸，電離出乙酸根離子和氫離子，NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，故B正確；
C．CH₃COOH為弱電解質，電離出乙酸根離子和氫離子，CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C正確；
D．亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，第一步水解生成亞硫酸氫根離子Na₂SO₃+H₂O?NaHS0₃+NaOH，故D正確；
故選A．

點評本題考查了電離方程式、水解反應的離子方程式的書寫，明確電解質的強弱、鹽類水解的規律是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C₄H₄；二氯苯的結構有3種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發生加成反應
B．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
C．等質量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香族化合物的分子的結構簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．①丁烷；②2-甲基丙烷；③戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2，2-二甲基丙烷．其沸點由高到低排列順序正確的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

⑤④③②①

C．

③④⑤①②

D．

②①⑤④③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含有非極性鍵
	B．	原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
	C．	原子晶體中可能含有非極性鍵
	D．	氯化鈉晶體熔化時離子鍵發生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知C₃N₄晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于該晶體的說法不正確的是（　　）

	A．	C₃N₄晶體是原子晶體
	B．	C₃N₄晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
	C．	C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
	D．	C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

某學校實驗小組同學欲探究溫度對化學平衡的影響，做如下實驗：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L^-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應的化學方程式2NO₂?N₂O₄，實驗前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請將該題中探究題目補充完整溫度對化學平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH₄NO₃固體后，某同學又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發現甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH₄NO₃溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時發現A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學得出結論是：溫度使化學平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．取一定量的CH₄與一定量的O₂混合點燃，生成CO、CO₂和H₂O（g）的混合物49.6g，將燃燒產物通過無水CaCl₂，CaCl₂的質量增加25.2g，則混合氣體中CO的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用生產磷銨[（NH₄）₃P0₄]排放的廢渣磷灰石[（Ca₃（P0₄）₂）]制取硫酸并聯產水泥的工藝流程如下：

（1）D操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）在實驗室中操作b包括蒸發結晶、冷卻結晶．
（3）干燥機中發生反應的化學方程式為2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質．
（5）SO₂的催化氧化反應為2SO₂（g）十0₂（g）?2S0₃（g）．實驗測得壓強及溫度對S0₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為SO₂：7%、0₂：11%、N₂：82%）．

壓強/Mpa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①實際生產中，S0₂的催化氧化反應是在常壓、400℃-500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉化率已經很高，且增大壓強時SO₂的轉化率提高不多，但成本增加較多；該反應化學平衡常數大小關系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、0₂外，還含有SO₂、微量的S0₃和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑組是CD．（填寫相應字母）
a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na₂CO₃溶液、酚酞試液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn0₄溶液、稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．