Question

7．現有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Cl^-、SO₄^2-的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 6：1

Answer 1

分析 依據圖中關系可知，加入氫氧化鈉溶液0.4體積時，發生反應AlCl₃～Al（OH）₃↓、MgSO₄～Mg（OH）₂↓，則0.4V～0.5體積時NaOH發生了NaOH與氫氧化鋁的反應，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，依據0～0.4V氫氧化鈉溶液時發生反應AlCl₃～Al（OH）₃↓、MgSO₄～Mg（OH）₂↓，求出Mg²⁺的量，進而得到SO₄^2-的物質的量，據此解答．

解答 解：第一條上升的直線是表示AlCl₃和MgSO₄一起產生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）₃沉淀溶解，設氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，第二條直線可知加入0.1V體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl₃是0.1cVmol，則氯離子的物質的量為0.3cVmol，再根據Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3V體積；
再根據第一條直線可知，0.4V-0.3V=0.1V體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，所以MgSO₄為0.05cVmol，所以硫酸根離子的物質的量為0.05cVmol，
所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，
故選：D．

點評 本題考查了有關離子方程式的計算，明確圖中各段發生的離子反應是解題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．