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16.下列敘述中,錯誤的是( 。
A.離子化合物中可能含有非極性鍵
B.原子晶體中分子間作用力越強,熔點越高
C.原子晶體中可能含有非極性鍵
D.氯化鈉晶體熔化時離子鍵發生斷裂

分析 A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物一定含有離子鍵,也可以含有共價鍵;
B.原子晶體不存在分子間作用力;
C.如為單質,則存在非極性鍵;
D.氯化鈉為離子晶體,含有離子鍵.

解答 解:A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物一定含有離子鍵,也可以含有共價鍵例如:草酸鈉、苯酚鈉內含有的都存在C-C非極性鍵和C-O、C-H之間的極性鍵,故A正確;
B.原子晶體不存在分子間作用力,決定熔點高低的因素為共價鍵,故B錯誤;
C.原子晶體中,金剛石等存在非極性鍵,故C正確;
D.氯化鈉為離子晶體,含有離子鍵,熔化時離子鍵發生斷裂,故D正確.
故選B.

點評 本題考查物質和化學鍵的關系、分子極性與化學鍵的關系,側重考查學生對知識點的區分能力,根據基本概念、物質結構分析解答即可,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.一定條件下,1molN2和3mol H2充分反應,生成物中的 N-H鍵的數目為6NA
B.23g NO2和 N2O4的混合物中原子總數為1.5NA
C.1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 與 HS- 的總數為0.1NA
D.向FeI2溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,總共轉移電子的數目為NA

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7.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)→2NH3(g)+CO2(g).判斷該分解反應已經達到化學平衡的是( 。
A.密閉容器中混合氣體的密度不變B.密閉容器中c(NH3):c(CO2)=2:1
C.2v(NH3)=v(CO2D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

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4.下列物質間的反應屬于消去反應的是(  )
A.濃硫酸和乙醇的混合液(3:1)加熱至140℃
B.濃硫酸和苯的混和液加熱至80℃
C.煮沸氯乙烷和苛性鉀溶液
D.煮沸氯乙烷和苛性鉀的醇溶液

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11.海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖,則下列說法正確的是( 。
A.除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態的MgCl2幾個階段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.蒸餾法是技術最成熟也是最具發展前景的海水淡化方法

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.H+離子與NH3分子反應生成NH4+離子,它們之間的相互作用是( 。
A.分子間的作用B.非極性共價鍵C.離子鍵D.配位鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列電離方程式或水解方程式中,錯誤的是( 。
A.Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB.NH3•H20?NH4++OH-
C.CH3COOH?H++CH3COO-D.Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

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5.下列實驗操作或實驗原理的說法中正確的是(  )
A.用圖1裝置構成鋅--銅原電池
B.用圖2裝置選擇裂化汽油提取溴水中溴
C.用圖3裝置灼燒碳酸鈣制取少量氧化鈣
D.用圖4裝置驗證在該條件下鐵釘發生吸氧腐蝕

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15.下列說法不正確的是(  )
A.只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴
B.乙醛和乙酸都含有碳氧雙鍵,二者都能發生加成反應
C.苯可以發生加成反應,但苯中不含有碳碳雙鍵
D.乙醇和苯酚都含有羥基都能發生酯化反應

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