Question

19．下列有關反應熱的說法正確的是（　　）

• A． 任何酸與堿反應生成1 mol H₂O的過程中，放出的熱量均相同
• B． 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
• C． 光照時，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應條件變為點燃，△H將減少
• D． 表示碳燃燒熱的熱化學方程式為：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，電離吸熱；
B．等質量的同種物質，氣態時具有的能量高；
C．反應熱與反應條件無關；
D．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成最穩定的氧化物所放出的熱量．

解答 解：A、弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態水放出的熱量小于57.3kJ，故A錯誤；
B．等質量的同種物質，氣態時具有的能量高，所以硫蒸汽的能量大于硫固體的能量，因此，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故B正確；
C．反應熱與反應條件無關，只與反應物的始態和終態有關，所以光照時，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應條件變為點燃，△H將不變，故C錯誤；
D．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成最穩定的氧化物所放出的熱量，熱化學方程式中CO的計量數應該為1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生燃燒熱的概念以及蓋斯定律的應用，注意知識的積累和應用是關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．