Question

14．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
• B． 加入少量NaHCO₃固體，c（ClO^-）減小
• C． 通入少量SO₂，溶液漂白性增強
• D． 加入NaOH固體至溶液呈中性時，c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 A．氯氣與水的反應，加入水，溶液酸性減弱，促進水的電離；
B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，加入少量NaHCO₃固體和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，和次氯酸不反應；
C．通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
D．根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．加入少量水，溶液酸性減弱，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故A正確．
B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，加入少量NaHCO₃固體和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，促進和諧平衡正向進行，次氯酸濃度增大，次氯酸根離子濃度增大，故B錯誤；
C．通入少量SO₂，發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故C錯誤；
D．加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），溶液呈中性，則有：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題既考查了化學平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離，題目難度中等．